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离子方程式为：2HCO+Ca+2OH?=CaCO?↓+2H?O+CO?。
碳酸氢钠，化学式NaHCO?，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的时候，碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。少量氢氧化钙时，化学方程式为：NaHCO?+Ca(OH)?=NaOH+CaCO?↓+H?O。过量氢氧化钙时，化学方程式为：2NaHCO?+Ca(OH)?=Na?CO?+CaCO?↓+2H?O。
扩展资料
应用
1、碳酸氢钠与油脂直接混合时会产生皂化，肥皂味太强烈会影响西点的香味和品质。
2、碳酸氢钠经常被用作中和剂，例如平衡巧克力的酸性。同时也可使巧克力的颜色加深，使它看起来更黑亮。
3、如在西点中加入过量碳酸氢钠，除了会破坏品质、导致碱味过重，也会令食用者出现嘴唇发麻、短暂失去味觉等征状。
4、小苏打可分为药用、食用、工业用，随着种类不同在购买地点上也不同。其中，工业用的小苏打粉的纯度较低，杂质较多，相对的食用的小苏打粉纯度较高。
5、小苏打粉应用于家庭清洁，可以去污、除臭。因油腻、污渍或难闻气味，大多属于酸性物质，当弱碱性的氢氧根OH?与酸性物质相遇，便会产生中和作用。
百度百科--碳酸氢钠
过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应
所谓的以少定多，是指在离子方程式配平中，少量的离子系数为1（老师称为定一法）。
例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：
碳酸氢钠少量，其系数就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的，几乎不存在先后之分，我这样说是为了便于你理解。
氢氧化钙少量，其系数就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-全部消耗，需要2个HCO3-
Ca2+ + 2CO3(2-) 剩余1个CO32- ，与Na+结合变为Na2CO3
即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改为离子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-) +2H2
碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程式是什么？
有关过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应如下：
过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式可以根据不同剂量进行区分。当碳酸氢钠的剂量较少时，反应方程式为：NaHCO?+Ca(OH)?→NaOH+CaCO?↓+H?O。当碳酸氢钠的剂量过量时，反应方程式为：2NaHCO?+Ca(OH)?→Na?CO?+CaCO?↓+2H?O。
碳酸氢钠和氢氧化钙反应是一种中和反应。碳酸氢钠中的氢氧根离子与氢氧化钙中的氢离子反应形成水，同时产生碳酸根离子和碳酸钙。碳酸根离子进一步稳定，释放出二氧化碳气体。
碳酸氢钠和氢氧化钙反应的条件可以根据不同的实验目的和反应需求而有所不同。
1、反应物质的浓度：通常情况下，反应物质的浓度会影响反应速率和产物生成量。具体的浓度可以根据实验需求进行调整。
2、反应温度：温度对反应速率有重要影响。提高温度可以加快反应速率，降低温度则会减慢反应速率。根据实验需求，可以选择适当的反应温度。
3、反应时间：反应时间是指反应进行的持续时间。根据反应的需要，可以确定适当的反应时间。
4、反应容器：选择合适的反应容器可以确保反应的进行和控制反应条件。例如，可以使用玻璃容器或化学实验室中常用的反应容器。
以下是可能影响反应的一些因素：
1、温度：温度对反应速率有显著影响。通常情况下，提高温度会加快反应速率，而降低温度则会减慢反应速率。
2、反应物浓度：反应物浓度的增加通常会增加反应速率。在反应中，浓度较高的反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加了反应的可能性。
3、反应物比例：反应物的摩尔比例也会影响反应的进行。在过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应中，反应物的比例会影响生成的产物种类和数量。
离子方程式和化学方程式：
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH [Ca(OH)2过量]
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3 ↓+2H2O [NaHCO3过量]
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H20
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